Константа скорости реакции первого порядка SO2Cl2 = SO2 + Cl2 равна 2

Кинетическое уравнение реакции первого порядка имеет вид
k=1τ∙lnSO2Cl20SO2Cl2,
где k – константа скорости реакции, равна 2,2∙10-5 с-1;
τ – время реакции, равно 2 ч = 7200 с;
[SO2Cl2]0 – начальная концентрация SO2Cl2, примем за 100 %;
[SO2Cl2] – концентрация SO2Cl2 через 2 ч, %
Обозначим процент вступившего в реакцию SO2Cl2 символом х.
k=1τ∙lnSO2Cl20SO2Cl20-x,
k∙τ= lnSO2Cl20SO2Cl20-x;
SO2Cl20SO2Cl20-x=ek∙τ;
x = [SO2Cl2]0∙(1 - e-k∙τ)
x=100∙(1-e-2,2∙10-5∙7200)=15 %.
Ответ: х = 15 %.