Склепаны два металла и находятся в кислом растворе

При электрохимической коррозии разрушению подвергается цинк, но не медь, т.к. имеет меньший потенциал:
Ag - e- → Ag+Eo = +0.799 В
Zn2+ + 2e- → Zn Eo = -0.763 В
Покрытие анодное
Металлы находятся во влажной, нейтральной среде, имеется электропроводящая среда, будет протекать электрохимическая коррозия. Образуется гальванический элемент. Составим схему коррозионного гальванического элемента:
Zn │ H2O, O2 │ Ag
Вода – это нейтральная среда, поэтому окислителем (деполяризатором) является кислород – О2 воздуха. Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией.
Серебро имеет больший (0,799 B) потенциал, чем цинк (-0,763 B), поэтому в гальваническом элементе серебро будет катодом (окислителем), цинк – анодом (восстановителем).
(-) Zn │ H2O, O2 │ Ag (+)
Электроны двигаются от цинка к серебру.
Запишем электронные уравнения процессов коррозии, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение процессов коррозии.
(-)(A) Zn0 – 2e- = Zn2+
(+)(K) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
2Zn + O2 + 2H2O = 2 Zn2+ + 4OH-
Составим молекулярное уравнение процесса коррозии окислительно-восстановительной реакции, протекающей при коррозии:
2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2
Вывод: коррозировать будет цинк . Продуктом его коррозии является основание – гидроксид цинка.
Пара металлов находится во влажном воздухе, который является электропроводящей средой, следовательно, будет протекать электрохимическая коррозия