Вычислить концентрацию Cu2+ в растворе полученном смешением 40 мл 0

В растворе протекает реакция комплексообразования:
Cu2++4CNO-↔Cu(CNO)42+,
поэтому равновесная концентрация ионов меди определяется процессом комплексообразования, протекающим в присутствии избытка цианата калия.
Равновесие образования комплекса Cu(CNO)42+ характеризуется константой устойчивости:
βCu(CNO)42+=[Cu(CNO)42+]Cu2+∙[CNO]4=0,2∙1028
Концентрации веществ после смешения:
СCu2+c=CCu(NO3)2∙VCu(NO3)2VCu(NO3)2+VKCNO=0,05∙4040+80=0,017 моль/л
СCNO-c=CKCNO∙VKCNOVCu(NO3)2+VKCNO=1∙8040+80=0,667 моль/л
При значительном избытке лиганда и достаточно большой константе устойчивости можно принять, что [Cu(CNO)42+]= СCu2+c=0,017 моль/л, [CNO]-= СCNO-c-4∙СCu2+c=0,667-4·0,017=0,599 моль/л.
Равновесную концентрацию ионов кадмия рассчитываем по формуле:
Cu2+=[Cu(CNO)42+]βCu(CNO)42+∙[CNO-]4=0,0170,2∙1028∙0,5994=0,66∙10-28 моль/л
Ответ: 0,66·10-28 моль/л