В раствор электролита содержащего растворённый кислород опустили цинковую пластинку

При погружении цинковой пластинки, частично покрытой медью, в раствор электролита, содержащего растворённый кислород, образуется коррозионный гальванический элемент и происходит коррозия с кислородной деполяризацией. Потенциал цинка равен – 0,763 В, потенциал меди равен + 0,337 В . Цинк будет в этом гальваническом элементе анодом, будет окисляться. Медь будет катодом, на её поверхности будут восстанавливаться компоненты среды
А) Zn0 | H2O + O2 | Cu0 (K
A) Zn0 – 2e → Zn2+;
K) 2H2O + O2 + 4e → 4OH-
Суммарное уравнение коррозионного процесса
2Zn0 + 2H2O + O2 = 2Zn(ОН)2.
Гидроксид цинка – амфотерный металл, в щелочной среде он может растворятся, в результате коррозия будет продолжаться.
Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-.
Если в раствор электролита, содержащего растворённый кислород, погрузить пластинку из чистого цинка, то сначала начнётся процесс окисления цинка кислородом (химическая коррозия):
2Zn + О2 = 2ZnО.
Образовавшийся оксид цинка будет препятствовать дальнейшему окислению металла, процесс коррозии замедлится.
Ответ: цинковая пластинка, частично покрытая медью, сильнее подвергается корозии.